化学反应类型(化学反应四种基本类型)

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化学反应四种基本类型化合反反应定义： 有两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。表达式： A+B→AB特点： 多变一某些金属 氧气某些金属+氧气→氧化物某些非金属+氧气→氧化物氧化物举例：223222222)(222OHCaOHCaOCOHOHCOCOOCOCOCCO高温点燃化合反应： （多变一）1、 氢气燃烧：2、 铁燃烧：3、 磷燃烧：4、 镁燃烧：55、 碳完全燃烧：碳完全燃烧：点燃==点燃=点燃=点燃==2H2+ O22H2O点燃Fe3O43Fe+ 2O24P+ 5O22P2O52Mg+ O22MgOC+ OC+ O2COCO26、 一氧化碳燃烧：点燃=2CO+ O22CO27 7、 制取澄清石灰水：、 制取澄清石灰水：8 8、 二氧化碳溶于水：、 二氧化碳溶于水：CaO+ H2O = Ca(OH)2CO2+ H2O = H2CO31、 大多数的单质和无机物的燃烧都是化合反应。2、 大多数酸碱性氧化物与水的反应都是化合反应。小结：定义： 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。表达式： AB→A+B特点： 一变多分解反反应实验室实验室制氧气22222222OOM OMnOM OMnOKKKM OKMnOOOHOH2MnOΔ举例：2322424322OKClKClO22322222322COOHCOHOHOHCOCaOCaCOΔ2MnO高温通电分解反应： （一变多）1、 用 过氧化氢和二氧化锰制氧气：2、 用 高锰酸钾制氧气：加热=3、 用 氯酸钾和二氧化锰制氧气：3、 用 氯酸钾和二氧化锰制氧气：MnO2=加热6、 高温煅烧石灰石：7、 氢氧化铜受热分解：8、 碱式碳酸铜受热分解：碱式碳酸铜受热分解2 H2O22 H2O+ O2↑MnO2=2 KMn O4K2Mn O4+ Mn O2+ O2↑CaCO3CaO+ CO2↑高温=Cu ( OH)2Cu O+ H2O高温=4、 水的通电分解：2 H2O2 H2↑ + O2↑=5、 碳酸不稳定， 易分解：9、 碳酸氢钙受热分解：10、 碳酸氢铵受热分解：2 KClO32 KCl+ 3 O2↑通电H2CO3= H2O+ CO2↑Cu2( OH)2CO32 Cu O+ H2O + CO2↑加热=Ca( HCO3)2CaCO3↓ + H2O + CO2↑加热=N H4HCO3N H3 ↑ + H2O + CO2↑加热=定义： 由一种单质与一种化合物反应， 生成另一种单质与另一种化合物的反应。

表达式： A+BC→B+AC特点： 一换一（或单换单）置换反应依据： 金属活动顺序表举例：较活泼金属+酸→盐+氢气如：2HZn金属+盐→新金属+新盐，如：CuSOFe2CuOH高温244HZnSOSOCuFeSOH442222COCuCuOCOCuΔ（“前换后” ， “盐可溶” ， “不用K、 Ca、 Na等” ）置换反应： （单换单）1、 氢气还原氧化铜：2、 碳还原氧化铜：3、 锌与盐酸制氢气：3、 锌与盐酸制氢气：H2+ Cu OCu + H2O=加热C + 2 Cu O2 Cu + CO2↑=加热Zn + 2 HCl =Zn Cl2+ H2↑4、 铁与硫酸制氢气：5、 铁与硫酸铜反应：6、 铜与硝酸银反应：Fe + Cu SO4= Cu + FeSO4Zn + 2 HCl Zn Cl2+ H2↑Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑Cu + 2Ag N O3= 2Ag + Cu ( NO3)2定义： 由两种化合物互相交换成分， 生成另外一种化合物的反应。表达式： AB+CD→AD+CB特点： 双交换， 价不变复分解反应发生条件： 生成物中有沉淀或水或气体发生条件： 生成物中有沉淀或水或气体注意：判断复分解反应能否发生时:要考虑生成物中有没有沉淀、 气体和水要考虑反应物的可溶性有些难溶物的物质也可以发生复分解反应如： 难溶性的碳酸盐可以与酸反应难溶性的碱也可以与酸发生反应复分解反应举例1.酸+碱→盐+水， 如：2.酸+盐→新盐+新酸， 如：OHNaClNaOHHCl233HNOAgClAgNOHCl3.盐+盐→两种新盐， 如：4.金属氧化物+酸→盐+水， 如：NaClCaCOCaClCONa23232OHCuSOSOHCuO2442复分解反应： （互换成分）1、 盐酸中和氢氧化钠：2、 硫酸与氢氧化钡反应：3、 盐酸与氢氧化铝反应：3、 盐酸与氢氧化铝反应：6、 氯化铵与氢氧化钠反应：7、 小苏打与盐酸反应：8、 硫酸钠与氯化钡反应：硫酸钠与氯化钡反应HCl + N aOH= N aCl+ H2OH2SO4+ Ba( OH)2= BaSO4 ↓ + 2 H2ON H4Cl + N aOH= N aCl+ N H3 ↑ + H2OHCl + N aHCO3= N aCl+ H2O+ CO2 ↑4、 盐酸与硝酸银反应：5、 碳酸钙与盐酸反应：9、 硫酸铜与氢氧化铜反应：10、 碳酸钠与氢氧化钙反应：3 HCl + Al( OH)3= ALCl3 + 3 H2OHCl + Ag N O3= Ag Cl↓ + HN O32 HCl + CaCO3= CaCl2+ H2O+ CO2 ↑N a2SO4+ BaCl2= BaSO4 ↓ + 2 N aClCu SO4+ 2 KOH= Cu ( OH)2↓ + K2SO4N a2CO3+ Ca( OH)2= 2N aOH + CaCO3 ↓二、 理清关系:化合与氧化， 置换与氧化还原， 复分解与中和， 各反应间关系：氧化化化合合A中和和复分分解置换换氧化还还原CH4+ 2 O2CO2+ 2 H2O点燃=3 Fe + 2 O2Fe3O4点燃=CaO + H2O = Ca( OH)2CaCl2+ N a2CO3= CaCO3 ↓ + 2NaClHCl + N aOH = Nacl+ H2OFe + Cu SO4= Cu+ FeSO4Cu O + H2Cu+ H2OFe2O3+ 3 CO2 Fe+ 3 CO2高温=三、 其它反应：1 、 炼钢炼铁的反应：2 、 甲烷的燃烧：Fe2O3+ 3 CO2 Fe+ 3 CO2高温= CH4+ 2 O2CO2+ 2 H2O点燃=3 、 二氧化碳的检验：4、 氢氧化钠除二氧化硫：CO2+ Ca( OH)2= CaCO3 ↓ + H2OSO2+ 2 N aOH = N a2SO3+ H2O中考热点1. 下列对基本反应的类型正确的是（）A. 置换反应的产物中一定有单质B. 化合反应的反应物都是单质C. 复分解反应的产物都是化合物D. 分解反应的产物都是化合物2. 下列各组物质中能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）A. 锌和稀盐酸B. 二氧化碳和水C. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液D. 氢氧化钠和稀硫酸中考热点3. 物质的用途与其性质密切相关。

研究金属的性质可以更好的利用金属（1） 2009年“拍卖风波” 中的兔首和鼠首是青铜器，久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[] , 铜绿是铜与空气中的氧气、 水和＿共同作用的结果。（2） 为探究铝铁铜的活动性顺序（2） 为探究铝、 铁、 铜的活动性顺序， 某同学设计了一组实验：铝片浸入稀硫酸中；铜片浸入稀硫酸中；铝片浸入硫酸亚铁溶液中。这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请补充一个实验来达到目的（写出实验步骤、 现象和化学方程式）某同学设计322)(COOHCu分析1. 从组成元素看， 共有Cu， C，H，O四种元素化学反应类型， 其中C元素来自空气的；2 铝与稀硫酸反应2. 铝与稀硫酸反应， 说明Al >H；铜与稀硫酸不反应， 则CuFe， 但Fe与Cu谁活泼，没有试验去证明化学反应类型， 可将Fe插入或与酸反应。说明Al >H322)(COOHCu2CO溶液4CuSO置换反应特点定义定义特点表达式举例定义表达式举例复分解反应四种基本反应类型定义表达式特点举例特点化合反应表达式举例

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