电离程度(原理·电离复杂情况下水的电离程度大小微观探析)

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电解质溶液的考查一直是高考的热点。这里面交织着弱电解质的电离、水的电离及盐类的水解等，是从微观分析电解质在水中的行为。在复杂的体系中分析问题的基点应该是水的电离，也算是核心。

一、基础知识

水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和氢氧根离子与H2O的比例关系的常数。Kw= c(H+)·c(OH-)，其中Kw称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度(即游离的溶液中全部的)，而不仅仅指的是水自身所电离出来的。

任何水溶液中电离程度，水电离出来的氢离子和氢氧根离子数目相同，则它们的物质的量相同，又因为它们在同一溶液中（即体积相同），所以，任何水溶液中，水电离出来的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等。稀电解质溶液中的质子守恒就是以此为根据。例如常温下，在pH=11的碳酸钠溶液中，水电离出来的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都是10—3 mol/L,只不过是有一部分H+结合CO32-生成HCO3-，也就是发生了水解。

二、典例剖析

例题：山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学试题

14．25℃时，向10mL的一元弱酸HA（Ka=1×10-3）中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

答案选A。根据电离常数及电荷守恒就可以解决。下面分析一下B选项。

对于a点溶液中水溶液中存在的c(OH-)=10-11mol·L-1,这是水所电离出的；

对于b点溶液中水溶液中存在的c(H+)=10-11mol·L-1,这也是水所电离出的；

我们一般容易这样分析：比较两者是相等的，则溶液判断出水的电离程度是相同的。殊不知这里存在着极微小的差别，需要微观探析，得确实找到水电离出的离子的来源与去向，明察秋毫。图示如下：

这里突出体现了宏观辨识与微观探析的素养，尤其是微观探析的能力。

当然还可以从物质类别及性质的角度进行分析电离程度，可能更容易，这需要变化观念与平衡思想，要靠悟吧，此法不讲了。

三、强化训练

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