元素周期表51(《金版新学案》高三化学一轮 51第1讲 元素周期表课件 新人教版_理化生_高中教)

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第1讲 元素周期表1.了解元素周期表(长式)的结构(周期 、族)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内 元素性质的递变规律与原子结构的 关系。最新 3.以第ⅠA和第ⅦA族为例，掌握同一 展示 主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4.了解元素、核素和同位素的含义。? 一、元素周期表? 1．原子序数核电荷数质子数? 按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号，原子序数＝ ＝。? 2．编排原则? (1)横行：按 原子序数 递增顺序从左到右排电列子，层把数相同的元素排成一横行。最外层电子数? (2)纵行电子：层把数不同横行中相等的元素，按递增的顺序从上到下排成一纵行。? 3．结构? (1)周期(七短周个期横行，长七周个期周期)序 号元 素 种 数0族 元 186718 18 32不完 全36 54 周86 期 最 多 容? (2)族(18个纵行，16个族)?主?列序?1?2?1? 31? 41 5?16?1 7族 ? 族序 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA?副?列序?3?4?5?6?7?11?1 2族 ? 族序 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB?第 Ⅷ? 族0 族? 第 8、9、10 共3个纵行 ? 第 18 纵行? 1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA 族元素吗？? (2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子 序数一定相差1吗？? 提示 (1)不是，如0族的He，副族和 Ⅷ族中的许多元素的原子最外层电子数也 是2。

? (2)不一定。第2、3周期相差1；第4、5周? 二、元素的性质与原子结构? 1．碱金属元素? (1)碱金属元素：包括Li、Na、K、Rb、Cs。 ? (2)原子结构最外层均有1个增电多子?增相大 似性：增大。? 递变性：电子层数逐渐 依次 ；原子半径依次；核电荷数 。? (3)元素性质? 相似性：都具有较强的金属性 ＋均1 为 价。 ? 递变性：金属性依增次强；最高正价 。? (4)单质性质? ①物理性质 银白? 相似性：都呈 较小，熔点较低增。大色(Cs除外)，密度降低? 递变性：密度依次 ；熔点依次。? ②化学性质? 相似性：都具有较强的还原性 。? 递变性：还原性依次增强；与O2反应越来越易，且产物越来越复杂。? 2．卤族元素F、Cl、Br、I、At? (1)卤族元素：包括 。? (2)相似性和递变性原子结 构相似性递变性(由F－I)增多7最外层均为非金个属性电子＋7电子层数逐增增渐多大 核电荷数逐渐 原子半径逐减渐弱都具有较强的元素性 质颜色，最高正价均为价(F除外)物氧化性理 都具有 性 单质加深 增大非金属性逐升高渐减弱 难颜色逐渐不稳定密度逐渐熔沸点逐渐? 3.同主族元素性质与原子结构的关系? 原依次得电子次子核增增能外大增强―力电―强→子→原层原子数子失依核―电次对→子增最元减能加外素弱力减减层―金弱弱电→属子原性引子力半依径；；非金属性。

? 三、核素? 1．原子 ? (1)表示：X表示一个质量数为Z的原子。为A质，子数? (2)有关粒子间的关系 中子数(N) ? ①质量数(A核)＝电荷质数子数(Z)＋? ②质子数＝＝中性原＋子的核外电子数－? ③阳离子：质子数＝核外电子数 电荷数；? 阴离子：质子数＝核外电子数 电荷数。? 2．元素、核素、同位素? (1)概念? ①核素：具有一定数目的质子数目的 ? 的一种原子。质子数中子数和一定中子? ②同位素： 核电相荷同数 而不同的同一元素的不同核素，互称为同位素。? ③元素：具有相同 总称。的同一类原子的? (2)三者关系? (3)同位素的两个特征? ①同一元素的各种同位素的化学几乎性完质全相同，物不理同 性质。? ②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个不数变百分数一般是的。? (4)重要的核素? 1．(2009年全国卷Ⅱ)某元素只存在两种天 然同位素，且在自然界它们的含量相近， 其相对原子质量为152.0，原子核外的电 子数为63。下列叙述中错误的是 ( )? A．它是副族元素? B．它是第六周期元素? C．它的原子核内有63个质子? D．它的一种同位素的核内有89个中子? 解析 根据题意，用质子数分别减去 各周期所含有的元素种类，63－2－8－8 －18－18＝9，属于第六周期从左到右的 第9种元素，而第六周期中包含镧系，所 以它属于副族，A、B均正确；因原子核 外电子数等于质子数，C正确；因其两种 同位素的百分含量相同，且平均相对原子 质量为152.0，所以两种同位素的相对原 子质量一个比152.0大，一个比152.0小， 即中子数一个比89大，一个比89小，D错 误。

? 2．(2008年四川高考)下列叙述中正确的是 ()? A．除零族元素外，短周期元素的最高化 合价在数值上都等于该元素所属的族序数? B．除短周期外，其他周期均有18个元素? C．副族元素中没有非金属元素? D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ? 解析 A项中F的最高化合价为0价，与族序数不相等；B项中第六、七周期所 含元素总数均不是18种；D项中H不属于 碱金属。? 3．(2009年山东高考)元素在周期表中的位 置，反映了元素的原子结构和元素的性质。 下列说法正确的是( )? A．同一元素不可能既表现金属性，又表 现非金属性? B．第三周期元素的最高正化合价等于它 所处的主族序数? C．短周期元素形成离子后，最外层都达 到8电子稳定结构? D．同一主族的元素的原子，最外层电子? 解析 Al元素既表现金属性又表现非 金属性，故A项错误；氢元素失去1个电 子为H＋，最外层没有电子，得到1个电子 为H－，为2电子稳定结构，故C项错误； ⅠA族中氢元素与钠元素的最外层电子数 相同，但化学性质不同。? 答案 B? 4．(2009年广东高考)我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素的说法正确的是( )? 答案 A? 一、根据原子结构推断元素在周期表中的 位置? 1．推断中常利用的数值关系? (1)常见的等量关系? ①核外电子层数＝周期数；? ②主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝ 8－|最低负价|。

? (2)序差关系? ①同主族、邻周期元素的原子序数差? a．位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、 ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之 差为上一周期元素所在周期所含元素种数；? b．位于过渡元素右侧的主族元素元素周期表51，即 ⅢA～ⅦA族，同主族、邻周期元素原子 序数之差为下一周期元素所在周期所含元 素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为： 35－17＝18(溴所在第四周期所含元素的 种数)。? ②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差 ? 第二、三周期元素，原子序数差为1； ? 第四、五周期元素，原子序数差为11； ? 第六周期元素，原子序数差为25。? 2．推断方法? (1)根据核外电子排布规律? ①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一 定是主族元素。? ②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、 ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元 素氦。? ③最外层电子数比次外层电子数多的元素 一定位于第二周期。? ④某元素阴离子最外层电子数与次外层相 同，该元素位于第三周期；若为阳离子，? (2)零族元素原子序数定位法 ? 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已Ⅰ 知AⅡ元A …素Ⅲ原AⅣ子AⅤ序A数Ⅵ A去Ⅶ比A 0较。

………bBaAbB …? ①若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的 下周期ⅠA或ⅡA族，如38号元素比第4周 期氪的原子序数(36)多2，故该元素处在第 5周期ⅡA族。? ②若a－b＝1～5，则B元素处于A元素所 在周期的ⅢA～ⅦA族，如49号元素比第5 周期的氙(54号)原子序数少5，因此该元素 处在第5周期ⅢA族。? (1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素， 若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不 可能是________。? A．x＋2B．x＋4? C．x＋8D．x＋18? (2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和 ⅢA族元素，原子序数分别是为m和n，则 下列关于m和n的关系不正确的是______。? A．n＝m＋1B．n＝m＋18? 思路点拨 解答本题应重点抓住以下 两点：? (1)同主族各周期元素原子序数的差值。? (2)长周期中每周期过渡元素的种数。? 尝试解答 因各周期元素的种数最多 分别为：2,8,8,18,18,32；同一主族的乙的 原子序数可以是x＋2，x＋8，x＋18，x＋ 32，也可以是x－2，x－8，x－18，x－32。 对于第二、三周期，同一周期的ⅡA族和 ⅢA族的元素原子序数只相差1，而对于 第四、五周期来说，由于过渡元素，相差 11；而对于第六、七周期来说，由于镧系? 拓展训练 1.A、B两元素为某周期第 ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序 数为x，则B元素的原子序数可能为 ()? ①x＋1 ②x＋8 ③x＋11 ④x＋18 ⑤x ＋25 ⑥x＋32? A．①③ B．②④? C．①③⑤ D．②④⑥? 解析 在同一周期的前提下，若A、 B为第二或第三周期元素，其原子序数之 差为1，即B的原子序数为x＋1。

若A、B 为第四或第五周期元素，其原子序数之差 要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋ 11。若A、B为第六或第七周期元素，其 原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素， 即有24种过渡元素；B的原子序数为x＋25。 故答案为C。? 答案 C? 2．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是()? A．钅仑 第七周期 第七周期B．镭? C．铼 第六周期 六周期D．氡 第? 解析 最新的元素周期表第六周期零 族元素为86号元素，第七周期零族元素为 118号元素，故Rg应位于第七周期。本题 考查学生对元素周期表的结构是否熟悉。? 二、原子的组成 ? 1．原子的组成同分异构体? 2．“三同”比较概念分子式相同， 结构不同的 化合物之间 互为同分异 构体对象一般为有机化 合物之间化学 可能相似也可同素异形体 同位素同种元素组 成结构不 同的单质 之间互为 同素异形 体质子数相同 ，中子数 不同，同 一元素的 不同原子 间互为同 位素单质之间 原子之间相似，一定 条件下可 几乎完全相? 3.相对原子质量? (1)核素的相对原子质量 ? 一个原子的实际质量(kg)与C原子的实际质量(kg)的? 相比，所得比值叫做该原子的相对原子质 量。

? (2)元素的相对原子质量? ①概念：元素的相对原子质量是该元素所 含的天然的稳定的各核素相对原子质量的 平均值。? ②计算? 应用指南 (1)任何微粒中，质量数＝ 质子数＋中子数，但质子数与电子数不一 定相等。? (2)有质子的微粒不一定有中子，有质子的 微粒不一定有电子。? (3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元 素。? (4)计算时，用质量数可以代替相对原子质 量。? 某元素的一种同位素X的原子质量数为A， 含N个中子，它与1H原子组成 HmX分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是 ()? 思路点拨 (1)先确定核素X的质子数， 再确定HmX分子中质子数；? (2)HmX的相对分子质量可以用各原子的质 量数计算。? 拓展训练 3.下列叙述错误的是( )? A．13C和14C属于同一种元素，它们互为 同位素? B．1H和2H是不同的原子，它们的质子数 相等? C．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等? D．14C和14N的质量数相等，它们的中子 数不等? 解析 一个原子X中，核电荷数(Z)与 核内质子数、核外电子数、质量数(A)及 中子数(N)之间的关系为：质子数(Z)＝核? 而具有相同的核电荷数(Z)，不同的质量 数(A)(即具有相同的质子数，不同的中子 数)的一类原子互称同位素。

13C和14C是C 的不同核素，互称同位素。1H和2H则是H 的不同核素，它们属于同一种元素、质子 数也相等。6Li和7Li是Li的不同核素，它 们的电子数相等，但中子数不等，14C和 14N是不同的元素，其质量数相等，但由 于质子数不等，它们的中子数也不等。? 答案 C? 4．在一定条件下，完全分解下列某化合 物2 g，产生氧气1.6 g，此化合物是()? 解析 由A、B项，16O2↑?2M===2H2↑＋ 32?21.6? 可得M＝20，B正确；由C、D项?===2H2↑＋18O2↑? 2M36?21.6? 可得M＝22.5，C、D项均不符合题意。? 答案 B? 1．短周期元素X、Y的原子序数相差7， 下列有关判断错误的是 ()? A．X和Y可能处于同一周期 ? B．X和Y可能处于相邻周期 ? C．X和Y可能处于同一主族 ? D．X和Y可能处于相邻主族? 解析 同一主族上下相邻周期元素， 其原子序数之差为2、8、18、32，故C错 误。? 答案 C? 2．下列叙述中正确的是 ()? A．除零族元素外，短周期元素的最高化 合价在数值上都等于该元素所属的族序数? B．除短周期外，其他周期均有18个元素? C．副族元素中没有非金属元素? D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ? 解析 A项中F的最高化合价为0价，与族序数不等；B项中六、七周期所含元 素数均不是18种；D项中H不属于碱金属。

? 答案 C? 3．俄美科学家联合小组宣布合成了114号 元素的一种同位素原子，其N＝184，有关 该元素和同位素原子叙述不正确的是()? A．该元素位于元素周期表第7周期，第 ⅣA族? B．该元素为金属，性质与82Pb相似 ? C．该元素相对原子质量是298? D．该元素主要化合价为＋2、＋4价? 解析 第6周期稀有气体元素氡(Rn) 的原子序数为86，第7周期排满时应为32 种元素，其稀有气体元素的原子序数应为 118，所以该元素位于第7周期第ⅣA族， 位于金属铅(Pb)的下面，根据同族元素性 质的相似递变性，所以与Pb性质相似，该 原子的质量数为184＋114＝298，而不是 相对原子质量为298，ⅣA元素主要显＋2、 ＋4价。? 答案 C? 4．(2010年福州质检) H2是、 H＋、 ?( )? A．氢的五种同位素 B．五种氢元素? C．氢的五种核素 不同粒子D．氢元素的五种? 解析三种微粒质子数相同元素周期表51，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的微粒。H2是由两个H? 5．用A.质子数，B.中子数，C.核外电子 数，D.最外层电子数，E.电子层数填写下 列各空格。

? (1)原子种类由________决定。 ? (2)元素种类由________决定。 ? (3)元素有无同位素由________决定。 ? (4)同位素相对原子质量由________决定。 ? (5)元素的原子半径由________决定。? 解析 (1)原子的种类由质子数和中子 数共同决定。? (2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称， 因此元素种类只与质子数有关。? (3)对一确定的元素其同位素中子数不同。? (4)原子的质量主要集中在原子核上，即相 对原子质量取决于原子的质量数。? (5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数 有关。? 答案 (1)AB (2)A (3)B (4)AB (5)AE? 6．最近，德国科学家实现了铷原子气体 超流体态与绝缘态可逆转换，该成果将在 量子计算机研究方面带来重大突破。已知 铷是37号元素，质量数是85。根据材料回 答下列问题：? (1)铷位于周期表的第________周期 ________族。? (2)关于铷的下列说法正确的是________。? ①与水反应比钠更剧烈 ②Rb2O在空气 中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2与水能 剧烈反应并释放出O2 ④是极强的还原剂 ⑤RbOH碱性比同浓度NaOH弱? (3)已知RbH＋H2O===RbOH＋H2↑，则下 列叙述正确的是? ________。 ? A．氢化铷溶于水显酸性 ? B．氢化铷与水反应时被还原为氢气 ? C．氢化铷是离子化合物，其中氢离子最外层有2个电子 ? D．氢化铷与水反应时，生成1 mol H2将转移2 mol e－ ? 答案 (1)五 ⅠA (2)①②③④

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